Propiedades periódicas de los elementos
Las propiedades periódicas son características de los elementos que varían de forma regular en la tabla periódica. Conocer sus tendencias nos permite comparar fácilmente diferentes elementos.
En este artículo vamos a estudiar cuatro propiedades:
- Energía de ionización (EI)
- Afinidad electrónica (EA)
- Electronegatividad (EN)
- Radio atómico
1. Energía de ionización (EI)
La energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en estado gaseoso.
Cuanto más fuertemente atraiga el núcleo a los electrones, más difícil será arrancarlos y, por tanto, mayor será la energía de ionización.
Tendencia en la tabla periódica:
➡️ En un período: aumenta de izquierda a derecha.
⬆️ En un grupo: aumenta de abajo hacia arriba.
Por tanto:
Mayor EI → zona superior derecha de la tabla periódica.
Menor EI → zona inferior izquierda.
2. Afinidad electrónica (EA)
La afinidad electrónica está relacionada con la energía que interviene cuando un átomo gana un electrón.
Los elementos que tienen mucha tendencia a ganar electrones presentan, en general, valores de afinidad electrónica más negativos.
Tendencia general:
➡️ Aumenta de izquierda a derecha.
⬆️ Aumenta de abajo hacia arriba.
3. Electronegatividad (EN)
La electronegatividad indica la capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones de un enlace químico.
Tendencia:
➡️ Aumenta de izquierda a derecha.
⬆️ Aumenta de abajo hacia arriba.
El elemento con mayor electronegatividad es el flúor (F).
4. Radio atómico
El radio atómico nos indica, de forma aproximada, el tamaño del átomo.
Tendencia:
⬅️ Aumenta hacia la izquierda.
⬇️ Aumenta hacia abajo.
Por tanto:
Átomos más grandes → zona inferior izquierda.
Átomos más pequeños → zona superior derecha.