1. Las propiedades periódicas
Las propiedades de los elementos no cambian de forma aleatoria. Al avanzar por la tabla periódica, siguen unas tendencias periódicas que podemos utilizar para comparar elementos.
Las principales que debemos conocer son:
- Radio atómico
- Energía de ionización
- Electronegatividad
- Afinidad electrónica
2. Radio atómico
El radio atómico está relacionado con el tamaño del átomo.
En la tabla periódica:
⬇️ Aumenta al bajar en un grupo.
⬅️ Aumenta al desplazarnos hacia la izquierda en un periodo.
Por ejemplo:
Li < Na < K
El potasio tiene un radio atómico mayor que el sodio, y el sodio mayor que el litio.
3. Energía de ionización
La energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en estado gaseoso.
Su tendencia general es:
⬆️ Aumenta hacia arriba.
➡️ Aumenta hacia la derecha.
Por tanto, los elementos situados hacia la parte superior derecha de la tabla periódica tienden a presentar energías de ionización elevadas.
🧠 Truco
4. Electronegatividad
La electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones compartidos en un enlace químico.
Su tendencia general es:
⬆️ Aumenta hacia arriba.
➡️ Aumenta hacia la derecha.
El flúor es el elemento con mayor electronegatividad.
5. ¿Por qué cambian estas propiedades?
Aquí explicaría los tres conceptos fundamentales:
Carga nuclear efectiva
Al aumentar el número de protones, aumenta la atracción que el núcleo puede ejercer sobre los electrones.
Efecto pantalla
Los electrones internos reducen parcialmente la atracción que el núcleo ejerce sobre los electrones más externos.
Distancia al núcleo
Cuanto más lejos se encuentra un electrón del núcleo, menor es, en general, la atracción que experimenta.
Estos factores permiten comprender las tendencias de las propiedades periódicas.
6. Comparar elementos
Una parte muy útil para el alumno sería enseñar a comparar directamente:
¿Quién tiene mayor radio atómico: Na o Cl?
→ Na
Están en el mismo periodo y el radio disminuye de izquierda a derecha.
¿Quién tiene mayor electronegatividad: O o S?
→ O
Están en el mismo grupo y la electronegatividad aumenta hacia arriba.
¿Quién tiene mayor energía de ionización: Mg o Ca?
→ Mg
Están en el mismo grupo y la energía de ionización aumenta hacia arriba.