Oxisales: formulación y nomenclatura

Introducción

Si ya sabes formular oxoácidos como el H₂SO₄ o el HNO₃, las oxisales te van a resultar muy sencillas: son, literalmente, esos mismos ácidos pero con los hidrógenos sustituidos por un metal. El sulfato de calcio (el yeso), el nitrato de potasio (un fertilizante habitual) o el carbonato de calcio (la caliza) son oxisales que probablemente ya conoces.

En este artículo vas a aprender a identificar el oxoanión de un oxoácido, a formular una oxisal a partir de sus iones y a nombrarla correctamente a partir de su fórmula.

1. ¿Qué son las oxisales?

Una oxisal es un compuesto iónico formado por un catión metálico y un oxoanión: el resto que queda de un oxoácido cuando pierde todos sus hidrógenos en forma de H⁺.

Por ejemplo, el ácido sulfúrico pierde sus dos hidrógenos y se convierte en el oxoanión sulfato:

$H2SO4 \rightarrow SO_4^{2-} + 2H^+$

Si ese oxoanión se combina con un catión metálico, como el calcio (Ca²⁺), se obtiene una oxisal: el sulfato de calcio.

$Ca^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow CaSO4$

2. Del oxoácido al oxoanión: cómo cambia el nombre

Al perder los hidrógenos, el nombre del ácido también cambia. La terminación se transforma así:

• hipo-…-oso → hipo-…-ito
• …-oso → …-ito
• …-ico → …-ato
• per-…-ico → per-…-ato

Los prefijos hipo- y per- se conservan: solo cambia la terminación. Vuelve a usar el cloro como referencia, ya que presenta los cuatro casos:

Y con otros elementos habituales:

3. Cómo formular una oxisal a partir de sus iones

El procedimiento es siempre el mismo: identificas el catión, identificas el oxoanión y cruzas sus cargas (la carga de uno se convierte en el subíndice del otro), simplificando si es posible.

Ejemplo 1: sulfato de aluminio

Paso 1. Catión: aluminio, Al³⁺.

Paso 2. Oxoanión: sulfato, SO₄²⁻ (procede del ácido sulfúrico).

Paso 3. Cruzamos las cargas: el 3 del aluminio pasa a subíndice del sulfato, y el 2 del sulfato pasa a subíndice del aluminio.

$Al^{3+} + SO_4^{2-} \rightarrow Al_2(SO_4)_3$

Ejemplo 2: nitrato de calcio

Paso 1. Catión: calcio, Ca²⁺.

Paso 2. Oxoanión: nitrato, NO₃⁻ (procede del ácido nítrico).

Paso 3. Como la carga del calcio (2) es el doble que la del nitrato (1), hacen falta 2 iones nitrato por cada calcio.

$Ca^{2+} + 2\,NO_3^{-} \rightarrow Ca(NO_3)_2$

Ejemplo 3: carbonato de sodio

Paso 1. Catión: sodio, Na⁺.

Paso 2. Oxoanión: carbonato, CO₃²⁻ (procede del ácido carbónico).

Paso 3. Cruzamos cargas: el 1 del sodio y el 2 del carbonato.

$2\,Na^{+} + CO_3^{2-} \rightarrow Na_2CO_3$

4. Cómo nombrar una oxisal a partir de su fórmula

El proceso inverso: separas el catión del oxoanión y traduces cada uno a su nombre.

Ejemplo 1: KClO₃

Paso 1. Catión: K⁺ (potasio).

Paso 2. Oxoanión: ClO₃⁻, que es el clorato (procede del ácido clórico, HClO₃).

Ejemplo 2: Fe(NO₃)₃ (nomenclatura de stock)

Paso 1. El oxoanión es NO₃⁻ (nitrato, carga −1). Como hay 3, la carga negativa total es −3.

Paso 2. Para que el compuesto sea neutro, el hierro debe tener carga +3:

$x + 3(-1) = 0 \quad\Rightarrow\quad x = +3$

5. Errores frecuentes

• ⚠️ Olvidar los paréntesis. Se usan siempre que hay más de un ion poliatómico completo: Ca(NO₃)₂ es correcto, "Ca(NO₃)" con subíndice 2 fuera y sin agrupar no lo es.
• ⚠️ No tener en cuenta la carga real del oxoanión. El sulfato es SO₄²⁻ y el fosfato es PO₄³⁻: confundir sus cargas lleva a subíndices incorrectos.
• ⚠️ No simplificar los subíndices cuando corresponde. Con hierro +2 y sulfato (SO₄²⁻), el cruce de cargas daría Fe₂(SO₄)₂: hay que simplificarlo a FeSO₄, no dejarlo sin reducir.
• ⚠️ Confundir -ato con -ito. El sulfato (SO₄²⁻, del ácido sulfúrico) y el sulfito (SO₃²⁻, del ácido sulfuroso) son oxoaniones distintos del mismo elemento.
• ⚠️ Olvidar que hipo- y per- se conservan. El hipoclorito (de HClO) y el perclorato (de HClO₄) no pasan a "hipoclorato" ni "perclorito": solo cambia la terminación -oso/-ico.

6. 📌 En 30 segundos

1. Identifica el catión metálico y su carga.
2. Identifica el oxoanión y su carga (recuerda la relación con el oxoácido: oso→ito, ico→ato).
3. Cruza las cargas: la carga de cada ion pasa a ser el subíndice del otro.
4. Simplifica los subíndices si tienen un divisor común.
5. Usa paréntesis cuando repitas un ion poliatómico completo.
6. Comprueba que la suma de cargas es 0.