Hidruros

Introducción

Los hidruros son compuestos binarios del hidrógeno con otro elemento. Lo curioso es que el hidrógeno se comporta de forma completamente distinta según con quién se combine: a veces es el elemento más electronegativo (número de oxidación −1) y a veces el menos electronegativo (+1). Esa diferencia es la clave de todo este artículo.

1. Dos grandes familias de hidruros

• Hidruros metálicos: el hidrógeno se combina con un metal. Como el metal es menos electronegativo, el hidrógeno se queda con la carga negativa: H⁻ (número de oxidación −1).
• Hidruros de los no metales: el hidrógeno se combina con un no metal (boro, carbono, silicio, nitrógeno, fósforo…). Como el no metal es más electronegativo, aquí es el hidrógeno el que tiene número de oxidación +1.

2. Hidruros metálicos

Aquí el hidrógeno actúa con número de oxidación −1, igual que un anión más. Por ejemplo, en el hidruro de sodio:

• Na: +1
• H: −1

Como las cargas ya se compensan (+1 y −1), el resultado es NaH (hidruro de sodio).

Cómo se formulan

1. Escribe el símbolo del metal.
2. Escribe H.
3. Determina el número de oxidación del metal.
4. Cruza las cargas (el hidrógeno siempre aporta −1) y simplifica si es posible.

Ejemplo con calcio (+2):

$Ca^{2+} + H^{-} \rightarrow CaH_2$

Cómo se nombran

$\text{hidruro de} + \text{[nombre del metal]}$

Si el metal tiene varios números de oxidación posibles, se indica con número romano, igual que en las sales binarias:

• FeH₂: hidruro de hierro(II)
• FeH₃: hidruro de hierro(III)

3. Hidruros de los no metales

Aquí el hidrógeno tiene número de oxidación +1, justo al revés que en los metálicos. Se nombran con la nomenclatura de composición: un prefijo multiplicador + "hidruro de" + el no metal, aunque en la práctica casi siempre se usan sus nombres tradicionales.

4. No los confundas con los hidrácidos

Los compuestos del hidrógeno con flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio o teluro (como el HCl o el H₂S) tampoco son hidruros: en esos casos el no metal es tan electronegativo que el compuesto se comporta como un ácido. Se llaman hidrácidos, y los tratamos en el artículo de sales binarias.

5. Errores frecuentes

• ⚠️ Usar el número de oxidación equivocado del hidrógeno. Es −1 con metales (NaH) y +1 con no metales (NH₃): confundirlos invierte toda la fórmula.
• ⚠️ Olvidar el número romano en hidruros metálicos con varios estados de oxidación. FeH₂ y FeH₃ son compuestos distintos: hierro(II) y hierro(III).
• ⚠️ Confundir un hidruro metálico con un hidrácido. NaH (hidruro de sodio, con un metal) y HCl (cloruro de hidrógeno, sin metal) no tienen nada que ver entre sí más allá de llevar hidrógeno.
• ⚠️ No simplificar. Con un metal +4 el resultado sería MH₄, no una fracción ni un compuesto sin simplificar.

6. 📌 En 30 segundos

1. Comprueba si el otro elemento es un metal o un no metal.
2. Con un metal: el hidrógeno vale −1, cruza cargas y nombra como «hidruro de [metal]».
3. Con un no metal: el hidrógeno vale +1; usa el nombre tradicional si lo tiene (amoniaco, metano…).
4. Si el metal tiene varios números de oxidación, añade el número romano.
5. No los confundas con los hidrácidos (HCl, H₂S…), que no llevan metal.